Урок №26. Расчетные задачи типа «Определение выхода про­дукта реакции в процентах от теоретического». Признак



Скачать 119.87 Kb.
страница1/4
Дата11.03.2018
Размер119.87 Kb.
Название файларешение задач 10 класс.docx
ТипУрок
  1   2   3   4

Урок №26. Расчетные задачи типа «Определение выхода про­дукта реакции в процентах от теоретического».

Признак

В условии задачи встречается слово «выход». Теоретический выход продукта всегда выше практического.

Понятия «теоретическая масса или объём, практическая масса или объём» могут быть использованы только для веществ-продуктов.

Доля выхода продукта обозначается буквой




(эта), измеряется в процентах или долях.


Также для расчётов может использоваться количественный выход:
Первый тип задач – Известны масса (объём) исходного вещества и масса (объём) продукта реакции. Необходимо определить выход продукта реакции в %.

Задача 1. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%).

1. Записываем краткое условие задачи

Дано:

m (Mg) = 1,2 г

практическая (MgSO4) = 5,5 г

_____________________

Найти:

=?


2. Запишем УХР. Расставим коэффициенты.

Под формулами (из дано) напишем стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции.






3. Находим по ПСХЭ молярные массы подчёркнутых веществ

M(Mg) = 24 г/моль

M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 · 16 = 120 г/моль



4. Находим количество вещества реагента по формулам




ν(Mg) = 1,2 г / 24(г/моль) = 0,05 моль

5. По УХР вычисляем теоретическое количество вещества (νтеор) и теоретическую массу (mтеор) продукта реакции

m = ν · M

mтеор (MgSO4) = M(MgSO4) · νтеор (MgSO4) =

= 120 г/моль · 0,05 моль = 6 г



6. Находим массовую (объёмную) долю выхода продукта по формуле





(MgSO4)=(5,5г ·100%)/6г=91,7%
Ответ: Выход сульфата магния составляет 91,7% по сравнению с теоретическим




Поделитесь с Вашими друзьями:
  1   2   3   4


База данных защищена авторским правом ©nedocs.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница